某小组欲探究Cl₂与KI溶液的反应，设计实验装置如图。

已知：I₂在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，其原因为I_2(s)+I^－_(aq)I₃^－_(aq)
完成下列填空：
(1)仪器A使用前必须进行的操作是___________，仪器B的名称是___________。
(2)该实验设计装置存在明显缺陷是___________，改进之后，进行后续实验。
(3)C中的试剂是___________；当E装置中出现___________时，停止加热。
(4)当氯气开始进入D时，D中看到的现象是____________；不断向D中通入氯气，看到溶液颜色逐渐加深，后来出现深褐色沉淀，试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因_____。
(5)持续不断地向D中通入氯气，看到D中液体逐渐澄清，最终呈无色。实验小组猜想，D中无色溶液里的含碘物质可能是HIO₃。
①按照实验小组的猜想，用化学方程式解释“D中液体逐渐澄清，最终呈无色”的原因_____。
②为了验证猜想是否正确，实验小组又进行如下实验：
ⅰ．取反应后D中溶液5.00mL(均匀)于锥形瓶中，加入KI(过量)和足量稀硫酸。
ⅱ．向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.6250mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至蓝色刚好褪去，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
已知：2HIO₃+10KI+5H₂SO₄=6I₂+5K₂SO₄+6H₂O、I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₂O₆^2－,若V=___________时，说明实验小组的猜想正确。
(6)欲检验某溶液中是否含有I^－，可使用的试剂为溴水和四氯化碳。合理的实验操作为____。