高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO₃及少量SiO₂)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：

(1)Na₂FeO₄中铁元素的化合价为_____________，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为_______________(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。
(2)按照上述流程，步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)₂替代NaOH___________ (填“能”或“不能”)，理由是________________________。
(3)步骤③中检验Fe²⁺全部转化成Fe³⁺的方法是：___________________________。
(4)步骤④中除生成Na₂FeO₄外，还有NaCl生成，其离子方程式为_____________。己知步骤⑤是向Na₂FeO₄溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为_____。
(5)生产过程中，理论上每获得0.5mol的FeO₄^2-消耗 NaClO的总质量为_______________。
(6)已知几种物质在20℃时的Ksp如下表：

某同学用滴定法测定晶体CoCl₂·xH₂O中的x，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时选择的指示剂是_____(填编号)。

A．KCl

B．KSCN

C．K2S

D．K2CrO4

若取晶体样品ag溶于蒸馏水中配制100mL溶液取20mL配制溶液于锥形瓶中，加入所选指示剂，用cmol/LAgNO₃溶液滴定至终点消耗标准溶液bmL。则x的表达式为___________。