用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al₂O₃、Fe、SiO₂等）制备草酸钴晶体（CoC₂O₄·2H₂O）的工业流程如下图．己知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物（难电离）。请回答下列问题：

（1）滤渣I的主要成分是_____（填化学式）,写出一种能提高酸浸速率的措施_______。
（2）操作①用到的玻璃仪器有_______________。
（3）H₂O₂是一种绿色氧化剂，写出加入H₂O₂后发生反应的离子方程式:_______________。
（4）加入氧化钴的目的是调节溶液的pH．若要将浸出液中Fe³⁺和Al³⁺全部沉淀，则应将浸出液的PH控制在_______。（已知：溶液中离子浓度小于1×10^－5mol/L,则认为离子完全沉淀；Ni(OH)₂、Fe(OH)₃、Al(OH)₃的K_sp分别为1×10^－15， 1×10^－38,1×10^－32)
（5）加入（NH₄）₂C₂O₄反应的离子方程式为________，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是____________。
（6）加入有机萃取剂的目的是__________。实验室可以用酸性KMnO₄标准液滴定草酸根离子（C₂O₄^2－）来测定溶液中C₂O₄^2－的浓度，KMnO₄标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．