某小组欲探究反应2Fe²⁺ + I₂2Fe³⁺ + 2I⁻，完成如下实验：
资料：AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。

(1)Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe³⁺，检验Ⅱ中有无Fe³⁺的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，______。
(2)Ⅲ中的黄色浑浊是______。
(3)经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe³⁺。
①对Fe³⁺产生的原因做出如下假设：
假设a：空气中存在O₂，由于______(用离子方程式表示)，可产生Fe³⁺；
假设b：溶液中Ag⁺具有氧化性，可产生Fe³⁺；
假设c：______；
假设d：该条件下，I₂溶液可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。
②通过实验进一步证实a、b、c不是产生Fe³⁺的主要原因，假设d成立。Ⅱ→Ⅲ的过程中I₂溶液氧化Fe²⁺的原因是______。
(4)经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。
①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，______。
② 为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。
实验1：向1 mL 0.1 mol·L⁻¹ FeSO₄溶液中加入1 mL0.1 mol·L⁻¹ AgNO₃溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag⁺浓度随反应时间的变化如下图。

实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴Fe₂(SO₄)₃溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。
ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是______。
ⅱ．Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是______。