铬元素有许多独特性质，如铬作为炼钢的添加料，可生产多种高强度、抗腐蚀、耐磨、耐高温、耐氧化的特种钢；铬的化合物色彩众多，如 Cr³⁺(紫色)、Cr(OH)₃(灰蓝色)、 CrO₂^-(绿色)等。请回答下列问题：
Ⅰ．铬可形成 Cr(NO₃)₃、NaCrO₂等盐类物质，则 NaCrO₂ 中铬元素的化合价为_____，向Cr(NO₃)₃溶液中滴加 NaOH 溶液至过量，可观察到的主要现象是_____。
Ⅱ．铬元素的+6 价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣(含有 Na₂SO₄ 及少量Cr ₂O₇^2-、Fe³⁺)为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如下：

已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示：

氢氧化物	Fe(OH)3	Cr(OH)3
开始沉淀的 pH	1.5	6
沉淀完全的 pH	3.6	8

 
(1)滤渣 A 的主要成分为_____。
(2)根据下图信息，可知操作 B 包含蒸发结晶和_____。

(3)酸化后的 Cr₂O₇^2-可被 SO₃^2-还原，该反应中若有 0.5 molCr₂O₇^2-被还原为 Cr³⁺，则消耗 SO₃^2－的物质的量为_____mol。
(4)调 pH 沉铬步骤中，应调节 pH 的范围是_____(填字母)。

A．1.5~3.6

B．3.6~6

C．6~8

D．8~9

(5)通过两步反应可以实现Cr(OH)₃转化为 Cr，第一步反应为2Cr(OH)₃=Cr₂O₃+3H₂O；第二步反应利用了铝热反应原理，则该步反应的化学方程式为_____。