某小组研究SCN^-分别与Cu²⁺和Fe³⁺的反应。实验中：c(KSCN) = 0.1 mol/L；c[Fe₂(SO₄)₃] = 0.025 mol/L；c(CuSO₄) = 0.05 mol/L。
Ⅰ. KSCN溶液与CuSO₄溶液反应，实验如下。

资料：ⅰ.Cu²⁺可与SCN^-反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)₂。
ⅱ.(SCN)₂称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄色；(SCN)₂的化学性质与Cl₂相似，可与水、碱等发生反应。
（1）a中CuSO₄溶液显酸性的原因是______（用离子方程式表示）。
（2）a→b中试管内溶液pH减小，可能的原因是______。
（3）b→c产生沉淀的原因是______。
Ⅱ. 同学们根据相同条件下氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，预测Fe³⁺与SCN^-也可发生类似a中的氧化还原反应，进行如下实验。
（4）向Fe₂(SO₄)₃溶液中滴入少量KSCN溶液，观察到______，表明发生了反应：Fe³⁺ + 3SCN^- Fe(SCN)₃。
（5）基于（4）继续实验：用Fe₂(SO₄)₃溶液、KSCN溶液与石墨电极、电压表、盐桥等组装成原电池，电压表指针几乎不偏转。该实验的目的是______。
（6）查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。由此分析a中反应发生的原因：生成CuSCN沉淀使Cu²⁺的氧化性增强，并补充实验进一步证明。补充的实验是______。
（7）取（4）中反应后溶液，逐滴加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀，并且沉淀量逐渐增多。该实验结果与（5）中实验结果不一致，解释原因：______。
（8）为进一步证实（7）中的解释，在以上实验的基础上补充实验，其操作及现象是___。