某工厂以重晶石（主要含BaSO₄）为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸(BaTiO₃)的工艺流程如下：

回答下列问题：
(l)为提高BaCO₃的酸浸速率，可采取的措施为__（写出一条即可）；常温下，TiCl₄为液体且易水解，配制一定浓度的TiCl₄溶液的方法是____。
(2)用Na₂CO₃溶液浸泡重晶石（假设杂质不与Na₂CO₃反应），能将BaSO₄转化为BaCO₃，此反应的平衡常数K= ___（填写计算结果）；若不考虑CO₃^2－的水解，要使2. 33g BaSO₄恰好完全转化为BaCO₃，则至少需要浓度为1.0mol·L^－1Na₂CO₃溶液___mL。（已知：K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10、K_sp(BaCO₃)=5.0×10^-9）
(3)流程中“混合”溶液的钛元素在不同pH时主要以TiO(OH)^＋、TiOC₂O₄、TiO(C₂O₄)₂^2－三种形式存在（变化曲线如右图所示）。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.8左右，再进行“沉淀”，其反应的离子方程式为____；图中曲线c对应钛的形式为____（填粒子符号）。

(4)流程中“滤液”的主要成分为____；隔绝空气煅烧草酸氧钛钡晶体得到钛酸钡粉体和气态产物，试写出反应的化学方程式：____。