As₂O₃在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As₂O₃。

（1）“碱浸”的的离子方程式___________________。（任写一个）
（2）通入氧气的作用______________________。
（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca₅（AsO₄）₃OH沉淀，发生的主要反反应：
a.Ca（OH）₂（s）Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）  △H<0
b.5Ca²⁺+OH^-+3AsO₄^3-Ca₅（AsO₄）₃OH △H>0
研究表明：“沉砷”的最佳温度适85℃。高于85℃后，随温度升高，沉淀率下降，其原因是_______。
（4）“还原”过程反应的化学方程式是_____________________________。
（5）“还原”后加热溶液，H₃ASO₃分解为As₂O₃，同时结晶得到粗As₂O₃. As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图所示。为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是______。

（6）下列说法中，正确的是____________（填字母）。
a.粗As₂O₃中含有 CaSO₄
b.工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率
c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的