亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。
实验I 按图装置制备NaC1O₂晶体

已知：①C1O₂为黄绿色气体，极易与水反应。
②NaC1O₂饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O₂·3H₂O晶体，高于38℃时析出NaC1O₂晶体，温度高于60℃时NaC1O₂分解生成NaC1O₃和NaCl。
（1）装置A中b仪器的名称是____；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸____（填“能”或“不能”），原因是____。
（2）A中生成C1O₂的化学反应方程式为____。
（3）C中生成NaC1O₂时H₂O₂的作用是____；为获得更多的NaC1O₂，需在C处添加装置进行改进，措施为____。
（4）反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaC1O₂晶体，请补充完善。
i.55℃时蒸发结晶    ii.__________    ii.用40℃热水洗涤    iv.低于60℃干燥，得到成品
实验Ⅱ 样品杂质分析
（5）上述实验中制得的NaC1O₂晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为____，实验中可减少该杂质产生的操作（或方法）是____（写一条）。