新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂（LiFePO₄）做电极材料。对LiFePO₄废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li₂CO₃的工业流程图如下：

资料：碳酸锂在水中溶解度：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

 
（1）过程i研磨粉碎的目的是_______。
（2）过程ii加入足量NaOH溶液的作用是______。
（3）过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如下表所示：

序号	酸	氧化剂	浸出液Li+浓度(g/L)	滤渣中Li含量/%
实验1	HCl	H2O2	9.02	0.10
实验2	HCl	NaClO3	9.05	0.08
实验3	HCl	O2	7.05	0.93

 
①实验2中，NaClO₃与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为______。
②结合实验结果和①中的现象，最终选择H₂O₂作为氧化剂，原因是______。
③过程iii得到的浸出液循环两次的目的是_____。
（4）浸出液中存在大量H₂PO₄⁻和HPO₄²⁻，已知：H₂PO₄⁻ ⇌ HPO₄²⁻ +H⁺，HPO₄²⁻⇌ PO₄³⁻+H⁺，结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因_____。
（5）对比过程iv和v，说明过程iv不用饱和Na₂CO₃溶液的原因______。
（6）简述过程vi的操作_______。