某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如图所示(夹持装置已略去)。

(1)该小组同学预测SO₂与FeCl₃溶液反应的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色，然后开始实验。

步骤①	配制1 mol·L－1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管A中，通入SO2气体

 
FeCl₃溶液显酸性的原因是______________________________(用化学用语解释)。若用浓硫酸与Cu反应产生SO₂，则该反应的化学方程式为___________________。
(2)当SO₂通入FeCl₃溶液至饱和时，该小组同学观察到的现象是溶液由棕黄色变为红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
（查阅资料）
Fe(HSO₃)^2＋为红棕色，它可以将Fe^3＋还原为Fe^2＋；生成Fe(HSO₃)^2＋的反应为可逆反应。解释SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色Fe(HSO₃)^2＋的原因：_______________________(用化学用语解释)。
写出溶液中Fe(HSO₃)^2＋与Fe^3＋反应的离子方程式：__________。
(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤②和步骤③的实验。

步骤②	往5 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色
步骤③	往5 mL重新配制的1 mol·L－1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色

 
用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe^2＋，其现象为__________
(4)综合上述实验探究过程，可以获得如下实验结论：
a．SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO₃)^2＋；
b．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
c．______________________________________