高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)可作有机合成的催化剂。用碳酸锶矿石(含少量BaCO₃、FeO、SiO₂等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。
已知：

I．25℃，K_sp[Fe(OH)₃]=1．0×10^-38 ，K_sp[Fe(OH)₂]=1．0×10^-16
Ⅱ．SrCl₂·6H₂O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
请回答：
(1)步骤①中将矿石制成浆液能加快反应速率的原因是_____________________________。
(2)在“浆液”中加入工业盐酸，测得锶的浸出率与温度、时间的关系如图所示：

据此合适的工业生产条件为_________________________。
(3)步骤②“溶液”中加入30％的H₂O₂，其作用是_____________________________(用离子方程式表示)。
(4)步骤③所得滤渣的主要成分除Fe(OH)₃外，还有_______________________(填化学式)；25℃，为使Fe³⁺沉淀完全需调节溶液pH值最小为_____________(当离子浓度减小至1．0×10^-5mol·L^-1时，可认为沉淀完全)。
(5)关于上述流程中各步骤的说法，正确的是___________(填标号)。

A．步骤④用60℃的热水浴加热蒸发至有晶膜出现

B．步骤④冷却结晶过程中应通入HC1气体

C．步骤⑤干燥SrCl2·6H2O晶体可以采用减压干燥

(6)为测定所得SrCl₂·6H₂O(Mr=267)晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1．10g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃1．70g的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^-外，不含其它与Ag⁺反应生成沉淀的离子)，C1^-即被全部沉淀。然后用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0．100 mol·L^-1的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃溶液，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，当___________时达到滴定终点，用去NH₄SCN溶液20．00 mL，则原SrCl₂·6H₂O晶体的纯度为________________％(计算结果保留1位小数)。