磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铵焙烧锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

已知：①锰矿粉的主要成分是MnCO₃，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相关金属Mⁿ⁺离子c(Mⁿ⁺) ═ 0.1 mol• L ^-1形成M(OH) _n沉淀的pH范围如下：

③常温下，K_sp(CaF₂) ═1.46×10^-10  K_sp(MgF₂) ═7.42×10^-11  K_a(HF) ═1.00 ×10^-4
回答下列问题：
（1）分析下列图1、图2，氯化铵焙烧锰矿粉的最佳条件是：__________________。

（2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________。
（3）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为__________；再调节溶液的pH将Al³⁺、Fe³⁺变为沉淀除去；然后加入NH₄F将Ca²⁺、Mg²⁺沉淀除去，此时溶液pH为6，c(Mg²⁺)═4.64×10^-6 mol·L^-1，c(HF)为_________mol·L^-1。
（4）碳化结晶时，反应的离子方程式为_____________________________________。
（5）碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是___________________。
（6）测定碳酸锰产品的纯度。
称取0.5000 g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00 mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为[Mn(PO₄)₂]^3-，冷却至室温。加水稀释至100 mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000 mol·L^-1的硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]标准溶液滴定（反应为：[Mn(PO₄)₂]^3- +Fe²⁺ ═Mn²⁺ +Fe³⁺+2PO₄^3-）。重复操作3次，记录数据如下表：

滴定次数	0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数（mL）
	滴定前	滴定后
1	0.10	20.20
2	1.32	21.32
3	1.05	20.95

 
则产品的纯度=__________，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度___(填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)。