亚硝酰氯(NOCl)常作催化剂，其沸点为−5 ℃，遇水发生剧烈反应，生成一种氢化物和两种氧化物。某小组设计实验制备亚硝酰氯并测定其纯度，制备原理：2NO+Cl₂2NOCl，实验装置如图所示。

回答下列问题：
（1）仪器a的名称为____________；装置B的作用是_______________。
（2）写出A装置中发生反应的离子方程式________________________。
（3）实验时，组装好仪器，检查装置气密性的操作是___________________。
（4）装药品之后，关闭止水夹_________（填图中止水夹代号，下同），打开止水夹___，引发A中反应，通入一段时间气体，其目的是_____。然后通过控制止水夹开关，使两种气体在D中反应，当三颈瓶内有少量液体时停止反应。
（5）测定产品纯度：取w g D中液态产品溶于蒸馏水，配制成250 mL溶液；用酸式滴定管准确量取25.00 mL所配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用棕色酸式滴定管盛装c mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积为V mL。（已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体）
①写出亚硝酰氯与水反应的化学方程式：______________。
②该产品纯度为________（用代数式表示）。
③若水洗后的酸式滴定管未用待装溶液润洗便进行实验，则测得结果_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。