碱式碳酸铜可用作木材防腐剂、水体杀藻剂等，研究性学习小组设计以下方案制备碱式碳酸铜并进行相关实验探究。
Ι．以铜屑为原料制备碱式碳酸铜的装置如下：

步骤1 连接好装置，检查装置的气密性，装药品。
步骤2 往三颈烧瓶中加入适量的浓硝酸，使铜屑完全反应。
步骤3 往步骤2反应后的溶液中加入一定比例的Na₂CO₃和NaOH的混合液，加热。
步骤4 将三颈烧瓶中的混合物过滤、洗涤、烘干，获得产物。
已知：ⅰ．碱式碳酸铜为草绿色或绿色结晶物，易溶于酸，不溶于水，在100℃的水中易分解；
ⅱ．NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O；
NO不能单独与NaOH溶液反应。
（1）步骤2中浓硝酸与铜屑反应的离子方程式为___________________。
（2）步骤2反应一段时间后，须打开止水夹，通入一段时间的空气，目的是_______。
（3）步骤3对装置A的加热方式最好采用____________。
（4）装置Ι中仪器a的名称为____，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个装置不能替代图1中B装置的是_____（填装置序号）。
（5）欲检验步骤4获得的产物中是否含有NO₃^-，所需的试剂可以是__________。
Ⅱ．探究在一定温度下，不同的原料配比对产物的影响，实验数据如下：

实验序号	V[Cu(NO3)2] /mL （0.5 mo1·L-1）	V(NaOH) / mL （0.5 mo1·L-1）	V(Na2CO3)/ mL （0.25 mo1·L-1）	沉淀数量	沉淀颜色
1	2.0	2.0	1.6	+	浅绿色
2	2.0	2.0	2.0	+ +	浅绿色
3	2.0	2.0	2.4	+ + +	蓝色
4	2.0	2.0	2.8	+ + +	蓝色

 
注：“+”越多表示沉淀量越多
（6）分析表格数据可得：制备碱式碳酸铜最佳的原料配比n[Cu(NO₃)₂]:n(NaOH) : n(Na₂CO₃) =___。
Ⅲ．产物组成的测定
（7）碱式碳酸铜的成分有多种，化学式可表示为mCu(OH)₂·n CuCO₃。为测定Ι中所得碱式碳酸铜的组成，学习小组同学准确称取3.820 g样品溶于适量的硫酸中，加水配成l00 mL溶液，取l0.00 mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH至3～4，加入过量的KI（2 Cu²⁺ + 4 I^- = 2 CuI↓ + I₂），用0.l000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定（2 S₂O₃^2- + I₂ = 2I^- + S₄O₆^2-），接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失。进行平行实验后，测得平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为35.00 mL。该碱式碳酸铜的化学式为_____