四溴乙烷(CHBr₂-CHBr₂)是一种无色透明液体，密度2.967 g/mL，难溶于水，沸点244 ℃，可用作制造塑料的有效催化剂等。用电石(主要成分CaC₂，少量CaS、Ca₃P₂、Ca₃As₂等)和Br₂等为原料制备少量四溴乙烷的装置(夹持装置已省略)如图所示。

(1)装置A中CaC₂能与水剧烈发生反应：CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+HC≡CH↑。为了得到平缓的C₂H₂气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可采取的措施是________。
(2)装置B可除去H₂S、PH₃及AsH₃，其中除去PH₃的化学方程式为________(生成铜、硫酸和磷酸)。
(3)装置C中在液溴液面上加入一层水的目的是________；装置C中反应已完成的现象是________；从装置C反应后的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有________。
(4)一种制备Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂的原理为10Ca(OH)₂+6H₃PO₄=Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂↓+18H₂O。请设计用装置A得到的石灰乳等为原料制备Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂的实验方案：向烧杯中加入0.25 L含0.5 mol/LCa(OH)₂的石灰乳，________，在100 ℃烘箱中烘干1 h。
已知：
① Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂中比理论值为1.67。影响产品比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。
②在95 ℃，pH对比的影响如图所示。

③实验中须使用的试剂：含0.5mol/LCa(OH)₂的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸馏水。