某小组同学研究SO₂和KI溶液的反应，设计如下实验。

实验	操作	现象
I		溶液迅速变为浅黄色，将溶液进行离心分离无固体沉积， 加入淀粉溶液，不变色
II		溶液立即变成深黄色，将溶液进行离心分离有浅黄色固体沉积，溶液黄色变浅，加入淀粉溶液，不变色

 
（1）加入淀粉溶液的目的是______，为达到相同的目的，还可选用的试剂是______。
（2）经检验，II中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SO₂和KI溶液反应生成S和I₂。
① 在酸性条件下，SO₂和KI溶液反应的离子方程式是______。
② 针对II中加入淀粉溶液不变色，甲同学提出假设：______。为证实该假设，甲同学取II中离心分离后的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
③ 乙同学认为甲同学的实验方案不支持上述假设，理由是______。
④ 丙同学向1 mL 1 mol·L⁻¹ KCl溶液中加入5滴1 mol·L⁻¹盐酸，通入SO₂，无明显实验现象，再加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，几乎没有白色沉淀。丙同学的实验结论是______。
（3）实验表明，I⁻是SO₂转化的催化剂。补全下列离子方程式。
SO₂＋H₂O ===_____ ＋     ＋   
（4）对比实验I和II，推测增大H⁺的浓度可加快SO₂的转化速率。为证实该推测，还需进一步进行实验证明，实验方案是______。