实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ 制备K₂FeO₄(夹持装置略)

（1）A的作用_____________ 
（2）在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：________
（3）在C中得到紫色固体的化学方程式为：______________
Ⅱ探究K₂FeO₄的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

 
（4）由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_____离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^－氧化，还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
（5）根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl₂________FeO₄^2- (填“>”或“<”)，而K₂FeO₄的制备实验实验表明，Cl₂和FeO₄^2-的氧化性强弱关系相反，原因是______。