为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验

（1）A装置的试管中发生反应的化学方程式是________________________________；F装置的作用是______________________；B装置中的现象是_________________________。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是：D装置中____________，E装置中_________________________。
（3）实验结束时，应先_________，再关闭K₁ ， K₂，然后撤去所有酒精灯。
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是___________________________________________。
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu₂S。产生Cu₂S的反应为a H₂SO₄+bCu cCu₂S+dCuSO₄+e H₂O，则a：b=_________________。
（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I₂恰好与20.00mL  0.30mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液反应，若反应消耗铜的质量为9.6g，则硫酸铜的产率为_____________。（已知2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI+I₂， 2S₂O₃^2﹣+I₂=S₄O₆^2﹣+2I^﹣）（注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值）