ClO₂是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，制备ClO₂的原理及装置如下：

已知装置A中发生的反应：2NaClO₃＋4HCl2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl(主反应)，NaClO₃＋6HClNaCl＋3Cl₂↑＋3H₂O(副反应)。
（1）实验过程中不断缓慢通入N₂的目的是______。
（2）装置B中发生的主要反应化学方程式为______。
（3）用ClO₂处理过的饮用水常含有一定量有害的。我国规定饮用水中的含量应不超过0.20 mg·L⁻¹。测定水样中ClO₂、的含量的过程如下：
步骤1：量取25.00 mL水样加入到锥形瓶中，并调节水样的pH为7.0～8.0。加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO₂＋2I⁻2＋I₂。
步骤2：加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1.00×10⁻³ mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗Na₂S₂O₃溶液7.45 mL。此过程发生反应：2＋I₂＋2I⁻。
步骤3：调节步骤2所得溶液至pH≤2.0，此过程发生反应＋4H^＋＋4I⁻Cl⁻＋2I₂＋2H₂O。再向溶液中滴加1.00×10⁻³ mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液至蓝色刚好褪去，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00 mL。
①配制Na₂S₂O₃溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是____
②根据上述数据计算并判断该水样中的含量是否符合国家规定（写出计算过程）_____