金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS₂)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)，部分流程如图1所示：

已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。回答下列问题：
（1）钼精矿焙烧时，每有1molMoS₂反应，转移电子的物质的量为______。
（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是________，请你设计工业上除去该尾气的方法（写出两种“变废为宝”的方法和离子方程式）：___________；___________。
（3）由钼酸得到MoO₃所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_______。

（4）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO₄^2-)＝0.80mol/L，c(SO₄^2-)＝0.04mol/L，在结晶前需加入Ba(OH)₂固体以除去溶液中的SO₄^2-。当BaMoO₄开始沉淀时，SO₄^2-的去除率是_____。[K_sp(BaSO₄)＝1.1×10⁻¹⁰、K_sp(BaMoO₄)＝4.0×10⁻⁸，溶液体积变化可忽略不计]
（5）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。
①x＝_____。
②焙烧炉中也会发生MoS₂与MoO₃反应生成MoO₂和SO₂的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的物质的量为____。