某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au),可以用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜和粗碲等,以实现有害废料的资源化利用,工艺流程如下:

已知:煅烧时,Cu₂Te发生的反应为Cu₂Te+2O₂2CuO+TeO₂。
(1)煅烧时,Cr₂O₃发生反应的化学方程式为__________________。 
(2)浸出液中除了含有TeOSO₄(在电解过程中不反应)外,还可能含有____(填化学式)。
(3)工业上用重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)母液生产重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的工艺流程如图所示:

通过冷却结晶能析出大量K₂Cr₂O₇的原因是__________________。 
(4)测定产品中K₂Cr₂O₇含量的方法如下:称取产品试样2.50 g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.1000 mol·L^-1硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定,重复进行二次实验。(已知Cr₂被还原为Cr³⁺)
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为________________。 
②若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00 mL,则所得产品中K₂Cr₂O₇的纯度为_____%。[已知M(K₂Cr₂O₇)=294 g·mol^-1,计算结果保留三位有效数字]。 
(5)上述流程中K₂Cr₂O₇发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr³⁺外,还含有一定浓度的Fe³⁺杂质,可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr³⁺)=3×10^-5 mol·L^-1,则当溶液中开始析出Cr(OH)₃沉淀时Fe³⁺是否沉淀完全?____(填“是”或“否”)。{已知:K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38, K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31}