I.实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂(装置如图所示)。

(1)制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：_______(填序号)。
①往烧瓶中加入MnO₂粉末；②加热；③往烧瓶中加入浓盐酸
(2)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_______________________。
(3)制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法_______(填字母序号)。
a.将Cl^－转化为AgCl沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量
b.与足量NaHCO₃固体反应，将反应后气体直接用碱石灰吸收，测定生成气体的质量
c.与足量锌反应，测量生成气体标准状况下的体积
II.为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置(装置图中夹持仪器已省略)进行实验。

反应完全后，向C中溶液加入过量BaCl₂溶液，过滤、操作①、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。请回答：
(4)操作①的名称是____________。
(5)装置B的作用是______________________。
(6)最终所得固体质量为b g，则该样品中亚硫酸钠的质量分数为____________(用含字母m、b的代数式表示)。
(7)上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，可采取的改进措施是________________________________________(写一种)。