（1）钠米材料二氧化钛（TiO₂）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。工业上二氧化钛的制备是：

资料卡片
物质	熔点	沸点
SiCl4	-70℃	57.6℃
TiCl4	-25℃	136.5℃

 
I. 将干燥后的金红石（主要成分TiO₂，主要杂质SiO₂）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。
II. 将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄。
III. 在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。
IV. TiO₂·xH ₂O高温分解得到TiO₂。
①TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是________。II中所采取的操作名称是_______。
②III中反应的化学方程式是____________________________________________。
③如IV在实验室完成，应将TiO₂·xH₂O放在________（填仪器编号）中加热。

（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

①废水I若采用CO₂处理，离子方程式是________________。
②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO)越大，净水效果越好，这是因为______________。
③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg²⁺+______=CH₃Hg⁺+H⁺，我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含Hg²⁺ 3×10^-7mo1，是否达到了排放标准__（填“是”或“否”）。
④废水Ⅳ常用C1₂氧化CN^—成CO₂和N₂，若参加反应的C1₂ 与CN^-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式为__________。