钼是电子工业的重要材料，制备它的主要原料为辉钼精矿，其主要成分是MoS₂ (Mr=160)，其中主要杂质为方解石(CaCO₃)、石英、黄铁矿(FeS₂)、黄铜矿(CuFeS₂)、方铅矿(PbS)。某学习小组模拟工业流程设计了制备二硫化钼过程，具体流程图如下：

已知Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	6.7

 
请回答下列问题：
（1）请写出电解CaCl₂溶液的化学方程式:______；该反应不适合应用于氯碱工业的主要原因可能是_______(答出其中一个原因即可)。
（2）加强酸性FeCl₃溶液时，所涉及反应的离子方程式:___________；__________。
（3）第（5）步加双氧水的目的是___________。
（4）第（6）步应该调节pH的范围是________。
（5）第（8）步通空气并控制一定的温度的目的是_______。
（6）假设用1t辉钼精矿制备纯的MoS₂，得到质量为0.8t，则该辉钼精矿中Mo的含量为________。