无水MgBr₂可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂，装置如图1，主要步骤如下：

图1     图2
步骤1、三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴；
步骤2、缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中；
步骤3、反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品；
步骤4、室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr₂产品。
已知：①Mg与Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性；
②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅MgBr₂•3C₂H₅OC₂H₅
请回答：
(1)仪器A的名称是______；
(2)实验中不能用干燥空气代替干燥N₂，原因是______________；
(3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是_________________；
(4)有关步骤4的说法，正确的是__________________；

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品	B．洗涤晶体可选用0℃的苯
C．加热至160℃的主要目的是除去苯	D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

(5)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg²⁺+Y^4﹣═MgY^2- 
①滴定管洗涤前的操作是_______________________；
②测定时，先称取0.2500g无水MgBr₂产品，溶解后，用0.0500mol•L^﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr₂产品的纯度是__________(以质量分数表示)。