草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

实验Ⅰ	试剂			混合后 溶液pH	现象 （1h后溶液）
	试管		滴管
	a	4mL0.01mol·L−1 KMnO4溶液，几滴浓H2SO4	2mL0.3mol·L−1H2C2O4 溶液	2	褪为无色
	b	4mL0.01mol·L−1KMnO4溶液，几滴浓NaOH		7	无明显变化
	c	4mL0.01mol·L−1 K2Cr2O7溶液，几滴浓H2SO4		2	无明显变化
	d	4mL0.01mol·L−1 K2Cr2O7溶液，几滴浓NaOH		7	无明显变化

 
（1）H₂C₂O₄是二元弱酸，写出H₂C₂O₄溶于水的电离方程式：_____________。
（2）实验I试管a中KMnO₄最终被还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式为：________。
（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验I试管c中H₂C₂O₄与K₂Cr₂O₇溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO₂可促进H₂C₂O₄与K₂Cr₂O₇的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

	实验II	实验III	实验IV
实验操作
实验现象	6 min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变	6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化	6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化

 
实验IV的目的是：_______________________。
（4）睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr₂O₇^2- 浓度变化如图：

臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。
过程i．MnO₂与H₂C₂O₄反应生成了Mn²⁺。
过程ii．__________________________________。
①查阅资料：溶液中Mn²⁺能被PbO₂氧化为MnO₄^-。针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001molMnO₂加入到6mL____________中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO₂固体，充分反应后静置，观察到_______________。
②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是________。
（5）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与__________________有关。