某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。
（1）实验一:探究温度和浓度对反应速率的影响
实验原理及方案:在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

实验序号	0.01mol/L KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol/L Na2SO3溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/°C	出现蓝色的时间/s
①	5	5	V1	0
②	5	5	40	25
③	5	V2	35	25

 
则V₁=________mL、V₂=__________mL。
（2）实验二:探究KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度。实验步骤:
i向5 mL 0.1 mol/LKI溶液中滴加5~6滴0.1 molL FeCl₃溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份;
ii向甲中滴加CCl₄，充分振荡;
iii向乙中滴加试剂X。
请回答下列问题:
①将反应的离子方程式补充完整。_____I^-+______Fe³⁺=   _______I₂+___Fe²⁺
②步骤iii中，试剂X是________________
③步骤ii和iii中的实验现象说明KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度，该实验现象是__________。