铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见+2、+3 和+6 价等价态。工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na₂Cr₂O₇·2H₂O（已知 Na₂Cr₂O₇ 是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：

查阅资料得知：常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为CrO₄^2-
回答下列问题：
（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr₂O₃为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______________。
（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是_____________。
（3）固体E的主要成分是Na₂SO₄，根据如图分析操作a为________________、____________、洗涤、干燥。
（4）已知含+6 价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-。

①Cr(OH)₃的化学性质与 Al(OH)₃相似。在上述生产过程中加入NaOH 溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为__________________________（用离子方程式表示）；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液最佳的是___________（填选项序号）；

A．FeSO4溶液

B．浓H2SO4

C．酸性KMnO4溶液

D．Na2SO3溶液

③上述流程中，每消耗0.1 mol Na₂S₂O₃ 转移0.8 mole^-，则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为__________________________________。
（5）某厂废水中含1.00×10⁻³ mol/L的Cr₂O₇^2－，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 Cr_0.5Fe_1.5FeO₄（Cr 的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）。欲使1L该废水中的 Cr₂O₇^2－完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理论上需要加入________gFeSO₄•7H₂O。
（已知FeSO₄•7H₂O摩尔质量为278g/mol）