某化工小组研究银铜复合废料（表面变黑，生成Ag₂S）回收银单质及制备硫酸铜晶体，工艺如下：（废料中的其他金属含量较低，对实验影响可忽略）

已知：①AgCl可溶于氨水，生成[Ag(NH₃)₂]⁺；
②K_sp（Ag₂SO₄）=1.2×10⁻⁵，K_sp（AgCl）=1.8×10⁻¹⁰；
③渣料中含有少量银和硫酸银（微溶）。
（1）操作I中为了加快空气熔炼速率，可以采取_______措施(写出其中一种即可)。
（2）操作IV经过________、_______过滤、洗涤和干燥，可以得到硫酸铜晶体。
（3）洗涤滤渣II，与粗银合并，目的是__________。
（4）操作III中，NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、NaCl和O₂，该反应的化学方程式为______（其中AgCl和NaCl的物质的量之比为2∶1）。氧化的同时发生沉淀转化，离子方程式为_____，其平衡常数K=__________。
（5）在空气中加热5.20g硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。（已知CuSO₄·5H₂O相对分子质量250）

温度范围/℃	固体质量/g
200~260	3.33
650~800	1.67
1000~1500	1.50

 
加热到1000℃时，固体物质的化学式为：_______。