（1）有BaCl₂和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋完全沉淀，消耗a mol H₂SO₄；另一份滴加AgNO₃溶液，消耗b mol AgNO₃使Cl^－完全沉淀。原混合溶液中的K^＋的物质的量浓度为___________________mol·L^-1。
（2）下列微粒：①S ②SO₃^2－ ③Fe^2＋ ④Al^3＋ ⑤Na ⑥HCl ⑦Na₂O₂在化学反应中只能被氧化的是________（填序号），只能表现出氧化性的是______（填序号）。
（3）一定条件下，PbO₂与Cr^3＋反应，产物是和Pb^2＋，则与1 mol Cr^3＋反应所需PbO₂的物质的量为_______________mol； 
（4）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为___________。
（5）自来水中的NO₃^－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO₃^－的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO₃^－，产物是N₂。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。
____Al＋____NO₃^－＋____□ ——____AlO₂^－______N₂↑＋____H₂O，_____________
（6）某化学反应的反应物和产物：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O
①该反应的氧化产物是__________。
②若该反应方程式中I₂和KIO₃的计量数分别是是6和3，请在下边的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目：KMnO₄+KI+H₂SO₄→__________。