某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
（初步探究）

(l)为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为___。
(2)写出实验③中I^一反应的离子方程式：____。
(3)对比实验②③④，可以得出的结论：____。
（继续探究）溶液pH对反应速率的影响
查阅资料：
i．pH<11.7时，I^-能被O₂氧化为I₂。
ii. pH>9.28时，I₂发生歧化反应：3I₂+6OH^-=IO₃^-+ 5I^-+ 3H₂O，pH越大，歧化速率越快。
(4)小组同学用4支试管在装有O₂的储气瓶中进行实验，装置如图所示。

分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因：____。
(5)甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I^-被O₂氧化为I₂的反应，如右图所示，请你填写试剂和实验现象_______________。

（深入探究）较高温度对反应速率的影响
小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。

(6)对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学经过讨论对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。
假设1：___。
假设2：45℃以上I₂易升华，70℃水浴时，c(I₂)太小难以显现黄色。
(7)针对假设2，有两种不同观点。你若认为假设2成立，请推测试管⑨中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因(写出一条)。你若认为假设2不成立，请设计实验方案证明____________。