某实验小组收集“铜与浓硝酸反应”生成的气体进行探究。试回答下列问题
(1)下图是“铜与浓硝酸反应”的实验装置

①指出装置中的错误_________________________。
②装置改进后，为了使生成的气体充满烧瓶，实验时先关闭弹簧夹_______，再打开弹簧夹________。
③当气体充满烧瓶后，___________________________，即可使反应停止。
(2)当烧瓶中充满红棕色的气体时停止实验，取下烧瓶，塞好橡皮塞。
①把烧瓶倒扣在装水的水槽中并打开烧瓶的橡皮塞，烧瓶中水面上升，根据化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO计算烧瓶中溶液的浓度是______mol/L(假设溶质未扩散到水槽，且当时条件下气体的摩尔体积为25L/mol)
②把烧瓶倒扣在装水的水槽中并打开烧瓶的橡皮塞，实验时发现烧瓶中液面上升几乎充满了整个烧瓶，产生这种现象的原因可能是收集的NO₂中含有__________。

A．NO

B．N2O4

C．O2

D．空气

③小组同学查阅资料发现，NO₂溶于水时能生成硝酸和亚硝酸：2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂，为了证明这是造成剩余气体少的主要原因，小组同学把烧瓶中的溶液滴加高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色，写出高锰酸钾溶液褪色的离子方程式____________________________。
(3)HNO₂是一种不稳定易分解的弱酸：Ⅰ.2HNO₂=NO↑+NO₂↑+H₂O，Ⅱ.3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O。为了探究不同温度、浓度下亚硝酸的分解产物，小组同学进行如下实验：
第一步：配制1mol/LNaNO₂溶液100mL(标为溶液A)。
第二步：取溶液A分别加水稀释为0.5mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L的溶液，依次标为溶液B、C、D。
第三步：分别取两滴管溶液A~D溶液于试管中，塞上橡皮塞后置于不同温度的水中加热5min，再加入一滴管10mol/LH₂SO₄溶液并立即塞紧橡皮塞，观察生成气体的颜色

水浴温度/℃	A	B	C	D
沸水浴	红棕色	红棕色	红棕色	红棕色
80-70	红棕色	红棕色	红棕色	无色
50-40	红棕色	仅液面上红棕色	无色	无色
20-10	仅液面上红棕色	无色	无色	无色

 
①第一步实验要用到玻璃仪器有：烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒和___________。
②用NaNO₂溶液加硫酸而不直接用HNO₂溶液的原因是______________。
③通过实验现象得出结论：____________条件下，亚硝酸按反应Ⅰ发生分解。