已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．
某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：
I．测定H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度
实验步骤如下：
①取待测H₂C₂O₄溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
②用0.1mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，记录数据；
③重复滴定2次，平均消耗KMnO₄溶液20.00mL。
请回答：
（1）滴定时，将KMnO₄溶液装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（2）若在步骤①操作之前，先用待测H₂C₂O₄溶液润洗锥形瓶，则测得H₂C₂O₄溶液的浓度会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为_______________________________。
（4）计算H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
II．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：

实验序号	体积V/mL
	0.1mol•L-1KMnO4溶液	0.11mol•L-1H2C2O4溶液	0.11mol•L-1H2SO4溶液	H2O
①	2.0	5.0	6.0	7.0
②	2.0	8.0	6.0	V1
③	2.0	V2	6.0	2.0

 
请回答：
（5）表中v₁=______。
（6）实验中需要测量的数据是______________________________。
（7）实验中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH₂SO₄溶液，理由是_________。