利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革 污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下。

已知:①硫酸浸取后溶液中的金属离子主要是Cr
3+,其次是Fe
3+、Al
3+、Ca
2+和Mg
2+;
②CrOH(H
2O)
5SO
4难溶于水。
(1)浓H
2O
2溶液的作用是将滤液I中的Cr
3+转化为Cr
2O
72-,写出此反应的离子方程式:____________。
(2)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子
| Fe3+
| Mg2+
| Al3+
| Cr3+
|
开始沉淀时的pH
| 2.7
| -
| -
| -
|
沉淀完全时的pH
| 3.7
| 11.1
| 5.2
| 5.6
|
加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr
2O
72-转化为Cr
2O
42-,其离子方程式为______________________。此步骤中滤液的pH调至8,通过沉淀除去的金属离子为___________;此步骤中没有继续调高将Mg
2+除去,理由是______________________。
(3)钠离子交换树脂的反应原理为M
n++nNaR→MRn+nNa
+,利用该方法主要除去的滤液II中的Mg
2+, 若测得滤液II通过钠离子交换柱后溶液中c(Na
+)为amol/L,则滤液II中c(Mg
2+)为___________。
(4)写出上述流程中用SO
2进行还原时发生反应的离子方程式:_________________________________。