Na₂S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。
(1)Na₂S溶液中S^2-水解的离子方程式为_________。
(2)室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：

金属硫化物	FeS	PbS	CuS	HgS
Ksp	6.3×10－18	1.0×10－28	6.3×10－36	1.6×10－52

 
①向物质的量浓度相同的Fe²⁺、Pb²⁺、Cu²⁺、Hg²⁺的混合稀溶液中，逐滴加入Na₂S稀溶液，首先沉淀的离子是____。
②用Na₂S溶液沉淀废水中Pb²⁺，为使Pb²⁺沉淀完全[c(Pb^2＋)≤1×10^-6mol/L]，则应满足溶液中c(S^2-)≥_____mol/L。
③反应Cu²⁺(aq)+FeS(s)Fe²⁺(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_______。
(3)测定某Na₂S和NaHS混合样品中两者含量的实验步骤如下：
步骤1.准确称取一定量样品于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容。
步骤2.准确移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入茜素黄GG-百时香酚蓝混合指示剂，用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定（Na₂S+HCl=NaHS+NaCl）至终点，消耗盐酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H₂O→NaOH+HSCH₂OH)和3滴酚酞指示剂，继续用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H₂O)至终点，又消耗盐酸34.00mL。
计算原混合物中Na₂S与NaHS的物质的量之比(写出计算过程)___________。