草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•2H₂O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

(1)配制硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液时，除需加硫酸外还需要加少量铁屑的目的是________。   
(2)加热至沸腾生成沉淀时反应的化学方程式为________________________。   
(3)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有________(填“氧化”或“还原”)性．若反应中消耗1mol FeC₂O₄•2H₂O，则参加反应的n(KMnO₄)为________。   
(4)称取3.60g草酸亚铁晶体(摩尔质量是180g•mol^﹣1)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：

①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为________________________。
②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式___________(写出计算过程)