亚硝酸钠（NaNO₂）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：① HNO₂为弱酸，② 2NO + Na₂O₂ = 2NaNO₂，③ 2NO₂ + Na₂O₂ = 2NaNO₃ ④ 酸性KMnO₄溶液可将NO和NO₂^－均氧化为NO₃^－，MnO₄^－还原成Mn²⁺。NaNO₂的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）：
制备装置1：

制备装置2：

（1）在制备装置1中：
①如果没有B装置，C中发生的副反应有_________；
②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO₂中混有较多的NaNO₃杂质；于是在A装置与B装置间增加了_____装置，改进后提高了NaNO₂的纯度；
③ D装置发生反应的离子方程式为______。
（2）在制备装置2中：
① B装置的作用是_______________________；
②写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移___________；