Ⅰ．某研究性学习组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验序号	实验温度	KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O	溶液褪色时间
		V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	t(s)
A	293K	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313K	2	0.02	V2	0.1	1	t2

 
（1）通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中V₁=_____，T₁=_____，通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若t₁＜8，则由实验A、B可以得出的结论是________________________；利用实验B中数据计算，从反应开始到有结束，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为____________。
（3）该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn²⁺，写出相应反应的离子方程式_______。
（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO₄与H₂C₂O₄之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______________，相应的粒子最有可能是（填符号）_______。
II.100kPa时，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)中NO₂的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

① 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡时NO的转化率，则________点对应的压强最大。
② 100kPa、25℃时，2NO₂(g)N₂O₄(g)平衡体系中，列式计算平衡常数K_p＝________。（K_p用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）