将浓度均为0.01 mol/L 的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
（资料）
该“碘钟实验”的总反应：H₂O₂ +2S₂O₃^2-+2H⁺=S₄O₆^2-+2H₂O
反应分两步进行：
反应A：H₂O₂+2I^-+2H^＋=I₂+2H₂O
反应B：……
(1)反应B的离子方程式是______。对于总反应，I^-的作用相当于______。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a.向酸化的H₂O₂溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b.再向得到的蓝色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是______。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01 mol/L）

试剂 序号  用量（mL）	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液 (含淀粉)	H2O
实验Ⅱ	5	4	8	3	0
实验Ⅲ	5	2	x	y	z

 
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是______。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是______。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。
（溶液浓度均为0.01 mol/L）

试剂 序号  用量（mL）	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液(含淀粉)	H2O
实验Ⅳ	4	4	9	3	0

 
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：_____________________。