亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：

（1）NaClO₂中氯元素的化合价是_________。从氧化还原角度推测NaClO₂可能具有的化学性质是_________。
（2）过程I常伴有少量Cl₂生成。
① Cl₂的存在会造成产品中含有NaCl，请结合离子方程式解释其原因_________。
② 结合下面信息，请设计实验方案除去ClO₂中的Cl₂ ________。

	ClO2	Cl2
在水中的溶解性	易溶	溶
在CCl4中的溶解性	难溶	溶

 
（3）过程II中H₂O₂的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）理论上每生成1 mol NaClO₂，消耗SO₂的体积是________L（标准状况下）。
（5）已知：
i. 压强越大，物质的沸点越高。
ii. NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO₂∙3H₂O
38~60℃时析出NaClO₂晶体
高于60℃时分解成NaClO₃和NaCl
① 过程III采用“减压蒸发”操作的原因是_____。
② 请将过程III的操作补充完整_______。