已知K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-＋H₂O  2CrO₄^2-＋2H⁺。K₂Cr₂O₇为橙色，K ₂CrO₄为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。

	序号	试剂X
	ⅰ	1 mL1mol·L-1 K2Cr2O7溶液
	ⅱ	1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液
	ⅲ	5~15滴浓硫酸
	ⅳ	5~15滴浓盐酸
	ⅴ	5~15滴6 mol·L-1 NaOH溶液

 
Ⅰ．方案讨论
（1）ⅰ~ⅴ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是______（填序号）。
（2）已知BaCrO₄为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为Ba(NO₃)₂溶液，加入该试剂后，溶液颜色将_____。（填“变深”、“变浅”或“不变”）。
Ⅱ．实验分析

序号	试剂X	预期现象	实际现象
ⅰ	1 mL1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液	溶液变黄	溶液橙色加深
ⅱ	1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液	溶液橙色加深	溶液颜色变浅
ⅲ	5~15滴浓硫酸	溶液橙色加深	溶液橙色加深
ⅳ	5~15滴浓盐酸	溶液橙色加深	无明显现象
ⅴ	5~15滴6mol·L-1NaOH溶液	溶液变黄	溶液变黄

 
（1）实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是____________，实验ⅱ的原因与其相似。
（2）通过实验ⅲ和ⅴ得出的结论为___________ 。
（3）实验ⅳ无明显现象，可能的原因是____________。
（4）某同学查阅资料发现：K₂Cr₂O₇溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。但实验ⅳ中没有观察到明显现象，小组同学设计了两个实验，验证了该反应的发生。
① 方案一：取5 mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液，一段时间后，溶液变为绿色（CrCl₃水溶液呈绿色），有黄绿色气体生成。写出该变化的化学方程式__________。
② 请你设计方案二：_______________。