H₂O₂是常用的漂白剂和氧化剂，在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用．
Ⅰ. 为探究影响H₂O₂分解速率的因素，某实验小组进行了如下实验：
实验1：在相同的条件下，向一支试管中加入2mL5%H₂O₂和amLH₂O，向另一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液，观察并比较实验现象。
实验2：将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15mL5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，实验结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

 
回答下列问题：
（1）H₂O₂的分解反应是____反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）实验2的实验结果表明，催化剂的催化效果与____有关。
（3）实验1的目的是____，a=____。Fe^3＋ 可以作为H₂O₂分解化的催化剂，可能的催化过程如下。请写出ii。i．2Fe^3＋ +H₂O₂=2Fe^2＋ +O₂+ 2H^＋ii．____。
Ⅱ. 在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH₂O₂溶液发生催化分解。某实验小组在不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表（溶液体积变化忽略不计）。

t /min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

 
（1）0~6 min中该反应的平均反应速率v(H₂O₂)约为____。（保留两位有效数字）
（2）反应到6 min时，H₂O₂分解率为____。