ClO₂熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿的KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)在60℃时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集ClO₂并测定其质量。

实验I：制取并收集ClO₂，装置如图所示。
(1)装置A除酒精灯外，还必须添加__________装置，目的是____________。装置B应该添加_____________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60℃的热水浴”)装置。
(2)装置A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式_____________。
实验II：测定ClO₂的质量，装置如图所示。过程如下：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加硫酸溶液；
②按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；
③将生成的ClO₂气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
④用cmol/L Na₂S₂O₃标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmL Na₂S₂O₃溶液(已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)。
(3)装置中玻璃液封管的作用是______________。
(4)滴定终点的现象是___________________。
(5)测得通入ClO₂的质量m (ClO₂)=_______(用整理过的含的代数式表示)。
(6)判断下列操作对m (ClO₂)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若在配制Na₂S₂O₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_________。