苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理及装置示意图(加热、 夹持及辅助仪器省略)和一些相关信息如下：

名称	性状	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g/mL）	溶解性
					水	乙醇
甲苯	无色液体易燃易挥发	﹣95	110.6	0.8669	不溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	112.4（100℃左右升华）	248	1.2659	微溶	易溶

 
苯甲酸在水中的溶解度如表：

温度/℃	4	18	75
溶解度/g	0.2	0.3	2.2

 
某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：
Ⅰ.在b 中加入 2.7 mL 甲苯、100 mL水和几片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通水。将b 中的液体加热至沸腾，分批加入 8.5 g 高锰酸钾，继续搅拌约5 h，停止加热和搅拌，静置。
Ⅱ.在反应混合物中加入一定量草酸(H₂C₂O₄)充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，再用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，冷水洗涤，干燥，得到粗产品。
Ⅲ.称取m g产品，配成 100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定。请回答下列问题：
(1)装置a的作用___________
(2)分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成。加入草酸的作用_______，请用离子方程式表示该反应原理_____。
(3)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是_____________
(4)选用下列________(选填字母)操作，可以将粗产品进一步提纯。
A 溶于水后过滤 B 溶于乙醇后蒸馏
C 用甲苯萃取后分液    D 升华
(5)测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是__。若m＝1.200 g，滴定时用去0.1200 mol·L^－1 标准KOH溶液20.00 mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为______。