信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为__________；得到滤渣1的主要成分为__________。
（2）第②步中加H₂O₂的作用是__________，使用H₂O₂的优点是__________；调溶液pH的目的是使__________生成沉淀。
（3）第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是__________。
（4）由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O，探究小组设计了三种方案：
甲：滤渣2酸浸液 Al₂(SO₄)₃·18H₂O
乙：滤渣2酸浸液 滤液Al₂(SO₄)₃·18H₂O
丙：滤渣2滤液 溶液Al₂(SO₄)₃·18H₂O
上述三种方案中，__________方案不可行，原因是__________；
从原子利用率角度考虑，__________方案更合理。
（5）探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L^-1EDTA(H₂Y^2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应为：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺
①写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω=__________；
②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是______。
a 未干燥锥形瓶
b 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c 未除净可与EDTA反应的干扰离子