下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:

实验序号	金属质量	颗粒大小	c（H2SO4） /mol.L-1	v（H2SO4） /mL	溶液的温度/℃		金属消失时间/s
					反应前	反应后
1	0.10g	粒	0.5	50	20	34	500
2	0.10g	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10g	粒	1.0	50	20	35	125
4	0.10g	粒	1.0	50	35	50	50

 
分析上述数据，回答下列问题:
（1）实验1和2表明, _____对反应速率有影响;实验1和3表明，______对反应速率与影响。
（2）室温下,将完全相同的锌片分别投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀盐酸中,仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异:投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快。经分析讨论大家认为产生这一现象的原因有两种可能:
a、氯离子对反应起了促进作用，即氯离子加快了反应的进行；
b、___________________________________________________(你的观点)。
要证明你的观点,可以在室温下，分别取100mL0.1mol/L的盐酸溶液于两个相同的烧杯中，一个烧杯中加一定量的_______________________固体(填所加试剂化学式),另一个烧杯作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌片,比较两烧杯中反应速率的大小。
（3）在用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加人少量CuSO₄粉末，可加快产生H₂的速率，其原因是____________________________________________________(用文字表达)，但过量时反应速率反而减慢主要原因______________(用文字表达)。