某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有Cl₂生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl₂。

（1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用上图装置制取Cl₂。装置中仪器a的名称为________。
甲同学为证明Cl₂溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO₃粉末，观察有无色气泡产生，乙同学认为不合理，理由是_________________________。
（2）经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水FeCl₃。

①下列操作步骤的正确顺序为________(填字母)。
a 体系冷却后，停止通入Cl₂
b 通入干燥的Cl₂赶尽装置中的空气
c 在铁屑下方加热至反应完成
d 用干燥的H₂赶尽Cl₂
e 检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是________________________________。
（3）世界环保联盟要求ClO₂逐渐取代Cl₂作为自来水消毒剂。
已知：NaCl＋3H₂ONaClO₃＋3H₂↑，2NaClO₃＋4HCl===2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O。
有关物质的熔、沸点如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃
ClO2	－59	11
Cl2	－107	－34.6

 
ClO₂的生产流程示意图如下：

该工艺中，需要补充的物质X为________(填化学式，下同)，能参与循环的物质是________。从ClO₂发生器中分离出ClO₂，可采用的方法是____________。