某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)的研究。
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体
已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60 ℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。Ba(ClO)₂可溶于水。
利用下图所示装置进行实验。

（1）装置③的作用是______________________________。
（2）装置②中产生ClO₂的化学方程式为________________________________。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③______________；④低于60 ℃干燥，得到成品。
（4）装置①、⑤的作用是______________________________。
（5）设计实验检验所得NaClO₂晶体是否含有杂质Na₂SO₄，操作与现象：取少量晶体溶于蒸馏水，___________________________________。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO₂^-＋4I^－＋4H^＋===2H₂O＋2I₂＋Cl^－)。将所得混合液配成100 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(已知：I₂＋2S₂O₃^2-===2I^－＋S₄O₆^2-)。
（6）滴定中使用的指示剂是______________，达到滴定终点时的现象为__________。
（7）样品中NaClO₂的质量分数为______________(用含m、c、V的代数式表示)。