硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，有关硫酸制备和性质实验如下：
Ⅰ．（1）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾或绿矾（FeSO₄•7H₂O）的方法制取硫酸。2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，将受热产生的气体通入如图1的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO₂和SO₃，写出甲中发生的离子反应方程式______；
（2）能说明SO₂存在的实验现象是______。
Ⅱ．（3）实验室用图2装置制SO₂，甲试管倾斜加热的目的是______，加热后试管内发生的化学方程式为______。

（4）有关该实验说法正确的是：______。
A．该反应中浓硫酸只体现酸性
B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO₂，防止环境污染
C．反应一段时间后，将冷却后试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色
D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO₂（标准状况）